制取的原料。電解制取金屬時(shí)的助熔劑（如鈦和鋁的生產(chǎn)），用作鋁的焊接劑、空調除濕劑以及特種水泥原料，還用于火焰，在電池行業(yè)中用于生產(chǎn)鋰錳電池電解液等。 [6] 無(wú)水LiCl主要用于電解制備、鋁的焊劑和釬劑及非冷凍型空調機中的吸濕（脫濕）劑。在600℃時(shí)電解LiCl/KCl的混合熔鹽，可以制得。工業(yè)上的就是用該法生產(chǎn)的。氯化鋰也用作空調系統中的除潮劑、電解制取金屬時(shí)或是在制備粉末過(guò)程中扮演良好的助熔劑（如鈦和鋁的生產(chǎn)）、RNA的沉淀劑 以及Stille反應中的添加劑。氯化鋰可以與N,N-（DMF）配制成不同濃度的溶液，作為溶解聚合物的溶劑。常見(jiàn)的是作為GPC測量分子量的洗脫劑。

回收過(guò)期碳酸鋰水溶液呈中性或微堿性。電解無(wú)水氯化鋰可生成和。 [2] 電解無(wú)水氯化鋰的吡啶溶液也可以沉積出。 [3] 氯化鋰可以形成多種水合物， 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結晶水的數目取決于結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。Li可以與氨形成配離子[Li(NH3)4]，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉淀出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：

是一種無(wú)機化合物，化學(xué)式為L(cháng)iOH，為白色結晶性粉末，溶于水，微溶于乙醇，具有強堿性，1mol/L溶液的pH約為14，pKb = -0.04，主要用于制備鋰鹽及鋰基潤滑脂、堿性蓄電池的電解液、溴化鋰制冷機吸收液等。百科圖譜,化學(xué)無(wú)機物,氫氧化鍶氫氧化銀氫氧化鎂查看更多中文名, [4] 外文名Lithium hydroxide [4] 化學(xué)式LiOH分子量23.948 [4] CAS登錄號1310-65-2 [4] EINECS登錄號215-183-4 [4] 熔 點(diǎn)462 ℃ [4] 沸 點(diǎn)925 ℃ [4] 水溶性可溶(溶于水，微溶于乙醇) [4] 密 度1.43 g/cm3 [4] 外 觀(guān)白色結晶性粉末安全性描述S22；

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